理想气体的状态方程

三大气体实验定律

1、玻意耳定律：PV=C

2、査理定律：P/T=C

3、盖-吕萨克定律：V/T=C

这些定律的适用范围：温度不太低，压强不太大。

理想气体：假设有这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。

理想气体的特点：

1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。

2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。

3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。

4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。

5、一定质量的理想气体的内能仅由温度决定，与气体的体积无关。

理想气体的状态方程

1、内容：一定质量的某种理想气体在从一个状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。

2、公式：

注意：恒量C由理想气体的质量和种类决定，即由理想气体的物质的量决定。

3、使用条件：一定质量的某种理想气体。

例题：

1、如图所示，内径均匀的U形管中装入水银，两管中水银面与管口的距离均为l＝10.0 cm，大气压强p0＝75.8 cmHg时，将右侧管口封闭，然后从左侧管口处将一活塞缓慢向下推入管中，直到左右两侧水银面高度差达h＝6.0 cm为止．求活塞在管内移动的距离。（答案：6.4 cm）

2、如图所示，一定质量的理想气体，由状态A沿直线AB变化到B，在此过程中，气体分子的平均速率的变化情况是（D ）

A、不断增大 B、不断减小

C、先减小后增大 D 、先增大后减小

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